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Solubilidade – Exercício 3

Em um frasco, há 50 mL de água e 36 g de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade deste sal em água, a 20 °C, é 36 g em 100 g de água e que as densidades do sal e da água são respectivamente, 2,16 g/cm³ e 1,00 g/mL, é possível afirmar que o sistema formado é:

a) heterogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
b) heterogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.
c) heterogêneo e há 18 g de sal sobrenadante no frasco.
d) homogêneo e há 18 g de sal depositado no fundo do frasco.
e) homogêneo e não há qualquer depósito de sal no frasco.

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de Solubilidade



Solução:

Observem que a solubilidade do sal é 36 g/mL, já que a densidade da água é 1/g/mL.

O enunciado diz que 36 g de sal estão em 50 mL de água, ou seja, a metade da água necessária para solubilizar toda essa quantidade de sal. Isso significa que metade da quantidade de sal, 18 g, não será dissolvida.

Agora, vamos observar a densidade do sal. cm³ é o mesmo que mL, portanto a densidade do sal é 2,16 g/mL. O sal é mais denso que a água, logo a parte não dissolvida ficará no fundo do frasco.

Resposta: letra A.

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