Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: Solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL.
a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de Solubilidade
Solução:
Como a densidade da água é 1 g/mL, significa que a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 mL ou 0,35 g/mL.
A concentração da solução apresentada é
$$c = \frac{14}{200} = 0,07\, g/mL$$
Essa concentração é 5 vezes maior que a solubilidade do sal. Para que o sal comece a cristalizar, devemos atingir o coeficiente de solubilidade. Isso significa que precisamos ter 5 vezes menos água no recipiente. Logo, quando o sal começou a cristalizar, tínhamos
$$V_{a} = \frac{200}{5} = 40\, mL$$
A diferença entre o volume de água inicial e o final é a quantidade de água que evaporou do recipiente.
$$V_{e} = 200 – 40 = 160\, mL$$
Resposta: letra E.
