Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.
Admita que foram consumidos 252 g de $$HNO_{3}$$ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de $$NaHSO_{3}$$, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
(A) 104
(B) 126
(C) 208
(D) 252
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Solução:
Primeiro precisamos calcular a massa molar da molécula $$HNO_{3}$$: $$1 + 14 + 3\cdot 16 = 63\, g/mol$$. Temos então
63 g ———- 1 mol
252 g ———- x
x = 4 mols
Agora precisamos utilizar uma molécula que esteja nas duas equações para relacionar as quantidades. Vamos utilizar $$HAuCl$$.
Na primeira equação temos 3 mols de $$HNO_{3}$$ para 1 mol de $$HAuCl$$. Como precisamos de 4 mols de $$HNO_{3}$$ para dissolver completamente o ouro
3 $$HNO_{3}$$ ———- 1 $$HAuCl$$
4 $$HNO_{3}$$ ———- y
$$y = \frac{4}{3}\, HAuCl$$
Na segunda equação vemos que 2 mols de $$HAuCl$$ reagem com 3 mols de $$NaHSO_{3}$$. Como temos $$\frac{4}{3}$$ mols de $$HAuCl$$, então
2 $$HAuCl$$ ———- 3 $$NaHSO_{3}$$
$$\frac{4}{3} HAuCl$$ ———- z
$$z = 2\, NaHSO_{3}$$
Agora que sabemos quantos mols são gastos de $$NaHSO_{3}$$, precisamos descobrir sua massa molar: $$23 + 1 + 32 + 3\cdot 16 = 104\, g/mol$$. Agora basta uma regra de três:
104 g ———- 1 mol
m ———- 2 mols
m = 208 g
Resposta: letra C.
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