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A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
\[HB + 4 O_{2} \longrightarrow HB(O_{2})_{4}\]
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar $$2,24\cdot 10^{-4}\, L$$ de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
(A) $$1\cdot 10^{5}$$
(B) $$2\cdot 10^{5}$$
(C) $$3\cdot 10^{5}$$
(D) $$4\cdot 10^{5}$$
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Solução:
No caderno de prova, junto da tabela periódica, temos a informação de que o gás ideal tem 22,4 L/mol nas CNTP. Então podemos calcular quantos mols de $$O_{2}$$ foram utilizados no experimento.
22,4 L ———- 1 mol $$O_{2}$$
$$2,24\cdot 10^{-4}$$ L ———- x
x = $$1\cdot 10^{-5}$$ mol
Pela equação química da hemoglobina, podemos ver que para cada mol de hemoglobina são necessários 4 mols de $$O_{2}$$, então
1 mol HB ———- 4 mol $$O_{2}$$
y ———- $$1\cdot 10^{-5}$$ mol $$O_{2}$$
y = $$2,5\cdot 10^{-6}$$ mol HB
É dito que a massa de hemoglobina usada no experimento é m = 1 g. Logo, a massa molar é
\[M = \frac{m}{N_{mol}} \longrightarrow M = \frac{1}{2,5\cdot 10^{-6}} \longrightarrow M = 4\cdot 10^{5}\, g/mol\]
Resposta: letra D.