Calorimetria – Exercício 5

Um calorímetro contém 200 mL de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao calorímetro 125 g de uma liga a 130°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Qual é a capacidade térmica do calorímetro?

Dados: calor específico da liga 0,20 cal/g°C; calor específico da água: 1 cal/g°C.

a) 50 cal/°C
b) 40 cal/°C
c) 30 cal/°C
d) 20 cal/°C
e) 10 cal/°C

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Solução:

Temos aqui que a soma das energias da água, da liga e do calorímetro é zero, então $$Q_w+Q_L+Q_c=0⟶m_w\cdot c_w\cdot \mathrm{\Delta }{T}_w+m_L\cdot c_L\cdot \mathrm{\Delta }{T}_L+C_c\cdot \mathrm{\Delta }{T}_c=0⟶200\cdot 1\cdot (20–30)+125\cdot 0,2\cdot (130–30)+C_c\cdot (20–30)=0⟶C_c=50cal{/}^{\circ }C$$ Resposta: letra A.