O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita ($$\alpha-Fe_{2} O_{3}$$), a magnetita ($$Fe_{3} O_{4}$$) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
$$FeO (s) + CO (g) \longrightarrow Fe (s) + CO_{2} (g)$$
Considere as seguintes equações termoquímicas:
$$Fe_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) \longrightarrow 2 Fe (s) + 3 CO_{2} (g) \,\,\,\,\, \Delta_{r} H^{\Theta} = -25\, kJ/mol\, de\, Fe_{2} O_{3}$$
$$3 FeO (s) + CO_{2} (g) \longrightarrow Fe_{3} O_{4} (s) + CO (g) \,\,\,\,\, \Delta_{r} H^{\Theta} = -36\, kJ/mol\, de\, CO_{2}$$
$$2 Fe_{3} O_{4} (s) + CO_{2} (g) \longrightarrow 3 Fe_{2} O_{3} (s) + CO (g) \,\,\,\,\, \Delta_{r} H^{\Theta} = +47\, kJ/mol\, de\, CO_{2}$$
O valor mais próximos de $$\Delta_{r} H^{\Theta}$$, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
a) -14.
b) -17.
c) -50.
d) -64.
e) -100.
Solução:
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