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FATEC – Vestibular 2017 – Química

Questões Anteriores Leia o texto para responder às questões de números 20 a 22. Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

  • cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;
  • os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.


Questão 20

Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi (A) Júlia. (B) Paulo. (C) Pedro. (D) Gabriela. (E) Fernanda.

Solução:
Nos cartões, o número de cima do símbolo do elemento representa sua massa e o número de baixo representa seu número de prótons. A diferença entre esses dois é o número de neutrons, já que nesse caso consideramos o elétron sem massa. A maior diferença é a do cart~~ao da Fernanda, com 30 neutrons. Resposta: letra E.

Questão 21

Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada


A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, (A) 1,4 (B) 1,8 (C) 2,8 (D) 4,3 (E) 7,1 Massas molares: Li: 7 g/mol O: 16 g/mol

Solução:
Primeiro precisamos saber quanto em mols é 3,2 kg.

1 mol ———- 2*16 g

x mol ———- 3200 g

x = 100 mol de oxigênio

Pela equação balanceada, sabemos que são necessários 4 mols de lítio para reagir com 1 mol de oxigênio, então

4 mols de lítio ———- 1 mol de oxigênio

y mols de lítio ———- 100 mols de oxigênio

y = 400 mols de lítio

Agora, basta descobrir quanto esse valor representa em kg.

7 g de lítio ———- 1 mol de lítio

m de lítio ———- 400 mols de lítio

m = 2800 g = 2,8 kg de lítio

Resposta: letra C

Questão 22

A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é (A) iônica, e a fórmula do composto formado é $$CaCl$$. (B) iônica, e a fórmula do composto formado é $$CaCl_{2}$$. (C) covalente, e a fórmula do composto formado é $$ClCa$$. (D) covalente, e a fórmula do composto formado é $$Ca_{2} Cl$$. (E) covalente, e a fórmula do composto formado é $$CaCl_{2}$$.

Solução:
A ligação entre os dois isótopos será iônica, pois formará um sal. Isso nos deixa entre as alternativas A e B. O cálcio, como cátion, tem a forma $$Ca^{2+}$$ e o cloro, como ânion, tem a forma $$Cl^{-}$$. Portanto são necessários dois átomos de cloro para doar um elétron cada ao cálcio e a molécula de sal se tornar neutra, ficando com a fórmula $$CaCl_{2}$$. Resposta: letra B.

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