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FATEC – Vestibular 2018 – Química

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Leia o texto para responder às questões de números 20 a 22. Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio ($$Ca^{2+}$$) e dos íons sulfato ($$SO_{4}^{2-}$$), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, $$ClO^{1-}$$. Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo. <http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

Questão

Dois processos de separação de misturas descritos no texto são (A) destilação e filtração. (B) decantação e filtração. (C) decantação e levigação. (D) centrifugação e filtração. (E) centrifugação e destilação.

Solução:
O processo que leva resíduos sólidos ao fundo, como cita o texto é a decantação. O processo de passar a água por um filtro a fim de separar o líquido dos sólidos chama-se filtração. Resposta: letra B.

Questão

Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio (A) $$Ca(SO_{4})_{2}$$ (B) $$Ca_{3} (SO_{4})_{2}$$ (C) $$CaSO_{4}$$ (D) $$Ca_{2}SO_{4}$$ (E) $$Ca_{4}SO$$

Solução:
O íon cálcio é $$Ca^{2+}$$ o íon sulfato é $$SO_{4}^{2-}$$. Como a carga do cálcio é numericamente igual a do sulfato, basta um íon de cada para a molécula torne-se neutra, portanto a fórmula correta é $$CaSO_{4}$$. Resposta: letra C.

Questão

Os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons $$SO_{4}^{2-}$$ e $$ClO^{1-}$$ são, respectivamente, (A) 1+ e 2– (B) 4+ e 1– (C) 5+ e 0 (D) 6+ e 1+ (E) 8+ e 2+

Solução:
Sabemos que o número de oxidação do oxigênio é -2 e que a soma dos números de oxidação dos elementos devem ser igual à carga do íon, portanto $$SO_{4}^{2-} = NOX_{S} + 4\cdot (-2) = -2 \longrightarrow NOX_{S} = +6$$ $$ClO^{-1} = NOX_{Cl} + (-2) = -1 \longrightarrow NOX_{Cl} = +1$$ Resposta: letra D.

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