A 45 °C, o produto iônico da água é igual a $$4\cdot 10^{-14}$$. A essa temperatura, o valor de $$[H^{+}]$$ de uma solução aquosa neutra é, em mol/L:
a) $$6\cdot 10^{-7}$$
b) $$2\cdot 10^{-7}$$
c) $$4\cdot 10^{-7}$$
d) $$2\cdot 10^{-14}$$
e) $$4\cdot 10^{-14}$$
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH
Solução:
Em uma solução neutra, $$[H^{+}] = [OH^{-}]$$, portanto
$$[H^{+}]\cdot [OH^{-}] = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}]^{2} = 4\cdot 10^{-14} \longrightarrow [H^{+}] = \sqrt{4\cdot 10^{-14}} \longrightarrow [H^{+}] = 2\cdot 10^{-7}$$
Resposta: letra B.
