pH e pOH – Exercício 13

Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético ($$C{H}_{3}COOH$$), a concentração de $$H^{+}$$ é da ordem de $${10}^{-3}mol/L$$. Sendo assim, nessa solução, a concentração, em mol/L, de $$O{H}^{-}$$ é da ordem de:
Dado: Produto iônico da água = $$1\cdot {10}^{-14}$$

a) $${10}^{+14}$$
b) $${10}^{+7}$$
c) $${10}^{-7}$$
d) $${10}^{-11}$$
e) $${10}^{-14}$$

Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH

Solução:

Aqui vamos utilizar o conceito de produto iônico da água:

$$[H^{+}]\cdot [O{H}^{-}]=1\cdot {10}^{-14}⟶{10}^{-3}\cdot [O{H}^{-}]={10}^{-14}⟶[O{H}^{-}]={10}^{-11}mol/L$$

Resposta: letra D.