Certa quantidade de gás sofre três transformações sucessivas, $$A\longrightarrow B$$, $$B\longrightarrow C$$ e $$C\longrightarrow A$$, conforme o diagrama p-V apresentado na figura abaixo.
A respeito dessas transformações, afirmou-se o seguinte:
I. O trabalho total realizado no ciclo ABCA é nulo.
II. A energia interna do gás no estado C é maior que no estado A.
III. Durante a transformação $$A\longrightarrow B$$, o gás recebe calor e realiza trabalho.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
Note e adote:
o gás deve ser tratado como ideal;
a transformação $$B\longrightarrow C$$ é isotérmica.
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Solução:
I. Falsa. Como o gráfico indica um movimento anti-horário nas transformações do gás, significa que o gás recebeu trabalho externo para as transformações.
II. Verdadeira. A pressão no ponto C é maior que no ponto A. Como o volume é constante, significa que a temperatura em C é maior que a temperatura em A. A energia interna dos gases é diretamente proporcional à temperatura, portanto a energia interna em C é maior que a energia interna em A.
III. Verdadeira. Com a pressão constante, acontece um aumento de volume, o que indica realização de trabalho. Além disso, se o volume aumenta à pressão constante, a temperatura também aumenta, ou seja, o gás recebeu calor.
Resposta: letra E.
