Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
(A) 1,0 atm.
(B) 2,5 atm.
(C) 3,0 atm.
(D) 24,8 atm.
(E) 30,0 atm.
Solução:
Temos $$P_{1}=1$$ atm, $$T_{1}= 25 +273 = 298 K$$ e $$T_{2}=621+273 = 894 K$$. Sabendo que o volume do gás é constante, a lei dos gases ideias nos diz que $$P_{1}/T_{1}=P_{2}/T_{2}$$, logo
\[1/298 = P_{2}/894\longrightarrow P_{2}=894/298 = 3,0\; atm.\]
