(UNESP – 2009) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorcarbonos. As substâncias mais empregadas eram $$CClF_{3}$$ (Fréon 12) e $$C_{2} Cl_{3} F_{3}$$ (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27ºC. $$R = 0,082\, atm.L .mol^{-1}.K^{-1}$$ Massas molares em $$g.mol^{-1}$$: H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5
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Solução:
Primeiro precisamos descobrir o número de mols do gás que está dentro do cilindro.
$$PV = nRT \longrightarrow 2\cdot 10 = n\cdot 0,082\cdot 300 \longrightarrow n = 0,81\, mols$$
Agora precisamos saber a massa molar do gás de dentro do cilindro.
$$M = \frac{m}{n} \longrightarrow M = \frac{85}{0,81} \longrightarrow M = 104,9\, g/mol$$
A massa molar do Fréon 12 é $$M_{12} = 12 + 35,5 + 3\cdot 19 \longrightarrow M_{12} = 104,5\, g/mol$$
A massa molar do Fréon 113 é $$M_{113} = 2\cdot 12 + 3\cdot 35,5 + 3\cdot 19 \longrightarrow M_{12} = 187,5\, g/mol$$
Portanto, o gás dentro do cilindro é o Fréon 12.
