Sobre uma solução aquosa ácida, a 25 °C, são formuladas as proposições:
I. Tem $$[H^{+}] > [OH^{-}]$$.
II. $$[OH^{-}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
III. Não contém íons $$OH^{-}$$
IV. Apresenta $$[H^{+}] > 10^{-7}\, mol/L$$.
V. É condutora da corrente elétrica.
Quantas proposições são corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de pH e pOH
Solução:
I. O que torna a solução ácida é a presença de mais $$H^{+}$$ que $$OH^{-}$$. Portanto, a concentração de $$H^{+}$$ é maior que a concentração de $$OH^{-}$$.
Correto
II. Se a concentração de $$OH^{-}$$ é maior que $$10^{-7}$$, significa que a concentração de $$H^{+}$$ é menor que $$10^{-7}$$. Então temos que
$$[H^{+}] < 10^{-7} \longrightarrow -log[H^{+}] < -log10^{-7} \longrightarrow pH < 7$$
Correto
III. Uma solução aquosa sempre contém íons $$H^{+}$$ e $$OH^{-}$$. Incorreto
IV. Aplicando -log dos dois lados temos
$$-log[H^{+}] > -log10^{-7} \longrightarrow pH > 7$$
Isso indica uma solução básica e não ácida.
Incorreto
V. Se é uma solução ácida, significa que possui mais íons $$H^{+}$$ do que íons $$OH^{-}$$, portanto é uma solução carregada positivamente. Logo, conduz energia.
Correto
Resposta: letra C.
