O gráfico a seguir representa o volume em função da temperatura de certa massa de um gás ideal, monoatômico, durante uma transformação isobárica do estado X para o estado Y, na qual a pressão foi mantida em $$1,2\cdot 10^{5}\, Pa$$.
O trabalho, em joules, realizado pelo gás nessa transformação foi de:
(A) $$1,8\cdot 10^{4}$$
(B) $$6,0\cdot 10^{4}$$
(C) $$1,2\cdot 10^{5}$$
(D) $$1,8\cdot 10^{5}$$
(E) $$6,0\cdot 10^{5}$$
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Solução:
Primeiro precisamos descobrir $$V_{2}$$.
$$\frac{P\cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P\cdot V_{2}}{T_{2}} \longrightarrow \frac{1}{400} = \frac{V_{2}}{600} \longrightarrow V_{2} = 1,5\, m^{3}$$
Agora podemos calcular o trabalho do gás.
$$\tau = P\cdot\Delta V \longrightarrow \tau = 1,2\cdot 10^{5}\cdot (1,5 – 1) \longrightarrow \tau = 6\cdot 10^{4}\, J$$
Resposta: letra B.
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