Foram queimados 4,00 g de carvão até $$CO_{2}$$ em um calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0°C e a final, após a combustão, 31,3°C. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/°C e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de
(A) 670.
(B) 62,0.
(C) 167.
(D) 242.
(E) 60,5.
Confira nossa Lista de Exercícios Resolvidos de Calorimetria
Solução:
Como é um sistema isolado, podemos dizer que toda a energia liberada na combustão foi transformada em calor dentro do calorímetro. Portanto
\[Q_{carv\tilde{a}o} = Q_{calor\acute{i}metro} \longrightarrow m_{carv\tilde{a}o}\cdot c_{carv\tilde{a}o}\cdot\Delta T = C_{calor\acute{i}metro}\cdot\Delta T \longrightarrow 4\cdot c_{carv\tilde{a}o} = 21,4 \longrightarrow c_{carv\tilde{a}o} = 5,35\, kcal/g^{0} C\]
Como o enunciado pede kcal/g, vamos encontrar a quantidade de calor liberada pela combustão de 1 g de carvão.
\[Q_{carv\tilde{a}o} = 1\cdot 5,35\cdot (31,3 – 20) \longrightarrow Q_{carv\tilde{a}o} = 60,5\, kcal/g\]
Resposta: letra E.
 – Q. 75 (Física)){kind=link}